Modele quantique de l`atome cours

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Modele quantique de l`atome cours

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Prof. Sadoway parle des principes de la chimie moderne et comment cela a conduit à la compréhension de la structure de l`atome. Il détaille les postulats de Bohr pour l`atome d`hydrogène et discute de la façon dont la relation Planck-Einstein s`applique aux transitions électroniques. Il définit les différents isotopes de l`hydrogène. L`emplacement des électrons dans le modèle mécanique quantique de l`atome est souvent appelé nuage d`électrons. Le nuage d`électrons peut être pensé de la manière suivante: Imaginez placer un morceau de papier carré sur le sol avec un point dans le cercle représentant le noyau. Maintenant, prenez un marqueur et déposez-le sur le papier à plusieurs reprises, en faisant de petites marques à chaque point le marqueur frappe. Si vous déposez le marqueur beaucoup, plusieurs fois, le motif global des points sera grossièrement circulaire. Si vous visez vers le centre raisonnablement bien, il y aura plus de points près du noyau et progressivement moins de points que vous vous éloignez de lui. Chaque point représente un endroit où l`électron pourrait être à un moment donné. En raison du principe d`incertitude, il n`y a aucun moyen de savoir exactement où se trouve l`électron. Un nuage d`électrons a des densités variables: une densité élevée où l`électron est le plus susceptible d`être et une faible densité où l`électron est le moins susceptible d`être (figure 1).

En 1926, le physicien autrichien Erwin Schrödinger (1887 – 1961) utilisa la dualité onde-particule de l`électron pour développer et résoudre une équation mathématique complexe qui décrivait avec précision le comportement de l`électron dans un atome d`hydrogène. Le modèle mécanique quantique de l`atome provient de la solution à l`équation de Schrödinger. La quantification des énergies d`électrons est une exigence afin de résoudre l`équation. C`est à la différence du modèle de Bohr, dans lequel la quantification a été simplement assumée sans base mathématique. Les listes de vocabulaire comprennent des termes qui peuvent vous aider à répondre à certains des éléments d`examen, et les termes que vous devriez être familier avec réussir l`examen final pour le cours. Selon la théorie de VSEPR, le nombre d`électrons qu`un élément a correspond à ses propriétés chimiques. Par exemple, le sodium diffère du néon et du potassium par un nombre atomique, mais il ressemble au potassium, pas au néon. Le sodium et le potassium ont tous deux un électron de Valence, ce qui explique leurs propriétés similaires, tandis que le néon est un élément stable avec huit électrons de Valence. Nous utilisons VSEPR pour prédire la structure tridimensionnelle, ou la géométrie, des molécules. Jetez un coup d`oeil autour de vous: la chimie est la science qui décrit tout ce que vous touchez, voyez, et ressentez: du shampooing que vous avez utilisé ce matin, au récipient en plastique qui retient votre déjeuner! Dans ce cours, nous étudierons la chimie à partir de la base: en commençant par les bases de l`atome et son comportement, aux propriétés chimiques de la matière, aux changements chimiques et aux réactions qui ont lieu.

Notre première étape dans ce cours est d`acquérir une compréhension de base de la matière et de définir la terminologie de base utilisée pour décrire la matière. Cette unité vous fournira également un rafraîchissement sur les mesures, car une grande partie de cette classe vous demandera d`exprimer des quantités dans les unités et les montants standard. Nous allons également nous renseigner sur les chiffres significatifs, qui peuvent être un nouveau concept pour ceux d`entre vous qui n`ont pas encore suivi un cours de sciences.


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